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向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

分类: 作业答案 • 2022-05-26 22:02:42
问题描述：

向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
A. 11.2g
B. 5.6g
C. 2.8g
D. 无法计算

答

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=

1
2
n（HCl）=
1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．
答案解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

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