化学题·~帮忙讲一下~~将一定量的Fe3O4和Fe的混合物投入50ml 2mol/L的H2SO4溶液中,在一定条件下固体混合物恰好完全溶解,放出448ml（STP下）气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应,能得到铁的质量是?还有这个过程到底发生了哪些反应?
问题描述：
化学题·~帮忙讲一下~~
将一定量的Fe3O4和Fe的混合物投入50ml 2mol/L的H2SO4溶液中,在一定条件下固体混合物恰好完全溶解,放出448ml（STP下）气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应,能得到铁的质量是?
还有这个过程到底发生了哪些反应?
答
加入KSCN溶液，无红色出现，说明没有三价铁离子了，铁单质和硫酸反应，生成二价铁，Fe3O4是Fe2O3和FeO的组成，三价铁也被氧化成二价铁，之后用CO是为了将铁反应成铁单质，生成的H2为448ml。
答
加入KSCN溶液，无红色出现，说明没有三价铁离子了，铁单质和硫酸反应，生成二价铁，Fe3O4是Fe2O3和FeO的组成，三价铁也被氧化成二价铁，之后用CO是为了将铁反应成铁单质
答
因为加入KSCN溶液,无红色出现说明没有三价铁离子,固体混合物恰好完全溶解,没Fe单质.该反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe3O4+H2SO4=Fe(SO4)3+FeSO4+H20 (自己配平） Fe(SO4)3+ Fe=2FeSO4 用电荷关系,溶液中...