一道关于Fe及其氧化物的化学题向一定质量的Fe FeO Fe2O3 的混合物中加入100ml 1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml 的气体（标况）.所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到Fe 的质量是?
问题描述：
一道关于Fe及其氧化物的化学题
向一定质量的Fe FeO Fe2O3 的混合物中加入100ml 1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml 的气体（标况）.所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到Fe 的质量是?
答
还原此混合物得到的铁元素与混合物中的铁元素质量是守恒的,所以求出混合物中的铁元素的质量即可.加入0.1mol盐酸后固体恰好全部溶解,且加入KSCN后无红色,说明溶液中的铁元素都是以二价存在的.而溶液中的电荷是守恒的,原来有0.1mol氢离子 现在就应该有0.05mol的二价铁离子 0.05*56=2.8g