几道氧化还原反映的题目1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3混合物中加入120ML4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L(标况)NO,往所得的溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,若用足量的H2在加热下还原相同质量的混合物,得到Fe的物质的量为?可以不用写出答案,但是过程请写下.或者思路也可以.关键是详细.

1、思路
51.2g的Cu,即0.8mol,加硝酸,恰好反应,生成NO、N2O4、NO2共0.8mol
用1mol的NaOH恰好吸收,生成盐,此时的反应有
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
要求NaNO3?
设NO为xmol,N2O4为ymol,NO2为zmol
x+y+z=0.8
Cu与N元素化合价升降守恒,0.8*2=3x+2y+z
NaOH吸收恰好,所以无论是NaNO3还是NaNO2,Na与N元素之比为1：1,得到,x+2y+z=1
解上面3个方程,得到,
x=0.3mol,为NO；
y=0.2mol,为N2O4；
z=0.3mol,为NO2
不妨认为0.3molNO与0.3molNO2恰好与NaOH发生第一个反应生成NaNO2
那么,0.2mol的N2O4,即相当于0.4mol的NO2就发生第二个反应,生成NaNO3为0.2mol
2、思路
Fe、FeO、Fe2O3混合物,加0.48mol的HNO3,恰好反应,生成NO,为0.06mol
溶液中无Fe3+,即溶液就是Fe(NO3)2溶液
用足量H2还原原混合物,得到Fe?
实际上就是求混合物中的Fe的物质的量
注意HNO3起2个作用,氧化剂、酸
所以,据N元素守恒,溶液中的NO3^-的物质的量=0.48-0.06=0.42mol
即Fe2+为0.21mol
即混合物中Fe元素的物质的量为0.21mol