守恒法由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入50g14.6%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,检测所得溶液中无Fe3+（Fe3+可与Fe反应,生成Fe2+）,若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁______g.

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:27

问题描述：

守恒法
由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入50g14.6%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,检测所得溶液中无Fe3+（Fe3+可与Fe反应,生成Fe2+）,若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁______g.

答

大致思路可以跟你说说的：正如你说的那样，守恒法思想做是最简单的，因为最终溶液中成分只有FeCl2，根据氯守恒，就可算出铁元素质量，也就是还原后铁的质量，不明白可以再问我。

答

50g14.6%的盐酸,其中HCl质量为50×14.6%=7.3克
其中氯元素质量为7.3×（71/73）=7.1克
而根据题意,最终反应后溶液中溶质仅为FeCl2
所以FeCl2中Fe元素质量为7.1×56÷71=5.6克
若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁___5.6___g.