25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少?（2）在标准状况下能产生多少升气体?26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中,加入100 mL浓度为0.4 mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.

用19.2克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：
（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？
H2SO4的物质的量=19.2/64=0.3
2份硫酸与铜反应,1份硫酸被还原
0.3/2=0.15
（2）在标准状况下能产生多少升气体？
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
1---------------------1
0.3------------------0.3
在标准状况下能产生=0.3*22.4=6.72L
26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中，加入100 mL浓度为0.4 mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量。（2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
0.4*0.1=0.04 0.04*(137+96)=9.32
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1-------------1
0.04--------0.04
0.48*2=0.96
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1-------1
0.04--0.04
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2-------1
0.96---0.48
(0.48+0.04)/0.16=3.25mol/L

25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19.2克铜``0.3mol`从反应式里面看出`消耗0.3摩尔铜``也...