1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：（1）反应中消耗硝酸的总物质的量（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝

1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．
注意常温常压,即生成物H2O是液体
2H2 + O2 ＝ 2H2O,气体体积减小
2-------1-----------------1
---------------------------(a-b)
反应的H2体积,2(a-b)
反应的O2体积,(a-b)
所以,两种情况
（1）H2过量
则,O2为(a-b),H2为a-(a-b)=b
（2）O2过量
则,H2为2(a-b),O2为a-2(a-b)=2b-a
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．
（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.
（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.

（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl
消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol
即Ba(OH)2为0.001mol
即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol
（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为x
Ba(OH)2.nH2O----2HCl
171+18n---------2
3.5x/10---------0.002
Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O
171+18n--------------171----------18n
5.25x-----------------------------(5.25-3.09)
解上面两个方程,得到
n=8
3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：
（1）反应中消耗硝酸的总物质的量
（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.
这道题目没有说清楚,气体只能理解为NO2和NO的混合气体,即浓硝酸,生成NO2,但随反应进行,硝酸浓度减小,变成稀硝酸,就生成NO
（1）气体0.896L,即0.04mol,即被还原的N为0.04mol,即被还原的硝酸为0.04mol
3.84g的Cu,即0.06mol,即生成Cu(NO3)2为0.06mol,即起到酸的作用的硝酸为0.12mol
即反应消耗硝酸的总量＝0.16mol
（2）要将生成的NO2和NO被充分氧化成HNO3,即通入O2,
相当于,N又恢复至＋5价,相当于O2将原来的Cu氧化至＋2价
所以,需要O2为0.03mol,即0.672L