1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2克.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积月为多少?2.将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200毫升0.5mol/L硫酸亚铁和5.2克固体.试计算（1）反应后生成铜的质量是多少?（2）原硫酸铁溶液的物质的量浓度是多少?

1.镁铝铜合金 加入过量的盐酸中 反应后过滤的沉淀0.2g 可知铜为0.2g 镁铝1g 氢气生成0.05mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
不会解了 = = sorry……

不知道啊

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmol AlYmol24X+27Y=1Mg---H2 2Al----3H2X X Y 1.5YX+1.5Y=0.05X=0.016molY=0.022molAl和烧碱反应发出氢气的量等于和盐酸反应放出的氢气 所产生的氢气约为0.74L2,Fe先和硫酸...

1. 1.12L换成物质的量为0.05mol
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24g 1mol
y1 x1
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
54g 3mol
y2 x2
由方程式可算得 x1 = y1 / 24 x2= y2 / 18
由题意可知，Mg和Al的质量之和为1.0g
即y1+y2 =1.0 x1 +x2 =0.05
解方程可得y1=0.4g y2=0.6g
由 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
54g 3mol
0.4g X
X=0.033mol 换成体积V=0.7392L

2 200ml*0.5mol/L=0.1mol的硫酸亚铁，而6g铁粉的物质的量大于0.1mol说明铁粉有剩余
Fe2（SO4)3 + Fe = 3FeSO4
56g 3mol
y1 x1
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
56g 1mol 64g
y2 x2 z
计算x1= 3y1/56
x2=y2 / 56
z=64y2 / 56
x1+x2 = 0.1mol (5.2 - 64y2/56） + y1 + y2 = 6g
其中括号内为剩余的铁的质量，
用y1和y2表示x1和x2可计算出y1和y2的量
计算：y1=0.7 y2=3.1
有y1可算得硫酸铁的物质的量，再算物质的量的浓度
所以物质的量的浓度为0.625mol/L