上海高一化学（下）练习册上的计算题求详细解答1.标况下,SO2和O2混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积换算到标况为450ml（SO3作气体计算）,将此450ml气体通过NaOH后,溶液质量增加0.985g,计算原混合气体中SO2的质量分数.2.在160ml未知浓度的硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的BaCl2溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48ml浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.
问题描述：
上海高一化学（下）练习册上的计算题求详细解答
1.标况下,SO2和O2混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积换算到标况为450ml（SO3作气体计算）,将此450ml气体通过NaOH后,溶液质量增加0.985g,计算原混合气体中SO2的质量分数.
2.在160ml未知浓度的硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的BaCl2溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48ml浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.
答
首先减少的50ml可以理解为氧气,2SO2+O2=2SO3 体积变化为 1 体积
当通过NaOH时,SO2 SO3都可以反应,故需要判断混合气体中那个是过量的.后面自己计算
白色沉淀质量 硫酸有剩余 Ba守恒 0.04mol BaSO4=9.32g
酸的浓度 H守恒160mll硫酸含有48/1000*2molH+=0.096mol
所以C=0.096/2/160/1000=0.3mol/L