绝热容器不与外界交换热量,在恒容的绝热容器中,进行2M(g)+N(g)==(可逆)==2P(g)+Q(s)的反应起始投料为2molM,1molN,2molP和0molQ,若反应达到平衡状态时体系压强增大,则该反应的平衡常数和温度之间的关系是____________（就是问正反应吸热还是放热）

分类: 作业答案 • 2022-05-23 13:50:04

问题描述：

绝热容器不与外界交换热量,在恒容的绝热容器中,进行
2M(g)+N(g)==(可逆)==2P(g)+Q(s)的反应
起始投料为2molM,1molN,2molP和0molQ,若反应达到平衡状态时体系压强增大,则该反应的平衡常数和温度之间的关系是____________（就是问正反应吸热还是放热）

答

正反应是气体体积减小的反应，
起始投料为2molM,1molN,2molP和0molQ，反应向右进行建立平衡，结果体系压强增大，说明正反应放热，温度升高导致压强增大。

答

首先反应肯定是正向进行（因为Q=0）.根据PV=nRT V不变（恒容）,R不变,n变小,压强增大,即P增大,那么T升高,即正反应为放热反应.