huaxue (11 11:17:27)制氨气的方程式,优点是什么2,有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ML,加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和.求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.另取10ml原混合酸溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下能生成多少毫升气体?
问题描述：
huaxue (11 11:17:27)
制氨气的方程式,优点是什么
2,有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ML,加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和.
求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
另取10ml原混合酸溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下能生成多少毫升气体?
答
制氨气的方程式：工业上：N2+3H2（可逆号,高温高压催化剂）2NH3实验室：2NH4Cl+Ca（OH)2（加热）CaCl2+2NH3（气体）+2H2O工业上的优点是原料丰富实验室的优点是反应速率快n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.04moln(NaOH)=0.14mol ...