去软锰矿150g,与足量浓盐酸起反应,把制得的氯气
问题描述：
去软锰矿150g,与足量浓盐酸起反应,把制得的氯气
取软锰矿150g,与足量浓盐酸起反应,把制得的氯气通入消石灰溶液中,可得次氯酸钙71.5g,那么软锰矿中含二氧化锰的质量分数是多少?
答
MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
由以上两个化学方程式可以得出MnO2与Ca(ClO)2之间的关系
MnO2---------------------Ca(ClO)2
87g/mol.143g/mol
m g .71.5g
m=43.5g
质量分数=43.5/150=29%