取含Mno2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气（该状态下Cl2）密度为3.17g/L)计算：
问题描述：
取含Mno2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气（该状态下Cl2）密度为3.17g/L)计算：
（1）、这种软锰矿石中MnO2的质量分数?
（2）、被氧化的Hcl为多少克?
答
m(Cl2) = 3.17g/L * 5.6L = 17.75g
n(Cl2) = 17.75g / 71g/mol = 0.25mol
设软锰矿中含二氧化锰xg,则：
4HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87g 1mol
xg 0.25mol
得：87g / xg = 1mol / 0.25mol
得：x = 21.75
（1）w(MnO2) = 21.75g / 27.86g * 100% = 78.1%
（2）氯化氢被氧化的那部分转化为氯气.
n(Cl2) = 0.25mol,所以n(HCl) = 0.25mol * 2 = 0.5mol
m(HCl) = 36.5g/mol * 0.5mol = 18.25g
答：………………………………………………