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在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准情况）.设反应后溶液的体积仍为80mL求：反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:21

问题描述：

答

反应前n(Cl-) = 0.08 * 12.5 = 1mol
反应跑掉的n(Cl) = 2.24/22.4 * 2 = 0.2mol
所以反应后n(Cl-) = 1 - 0.2 = 0.8mol
所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度 = 0.8/0.08 = 10mol/L

1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2）将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?（设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失）
1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：（1）反应中消耗硝酸的总物质的量（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
高一两道化学题目.求解决.谢谢.1、25克硫酸铜晶体（CuSO4. 5H2O）加入适量浓度为5%的氢氧化钠溶液恰好完全反应求（1）所需5%的氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的物质的量有多少?（2）反应后所得盐溶液的质量分数是多少?2、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制氯气,现有17.4g二氧化锰与含氯化氢9.6mol的浓盐酸加热充分反应后,求多少摩尔氯气?取反应后的溶液（假设生成的氯气已从溶液全部逸出）1/10 加入足量的硝酸银能产生多少克沉淀?
在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准情况）.设反应后溶液的体积仍为80mL求：反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCI（浓）+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水.（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质?（2）若有17.4g氧化锰与足量的浓盐酸充分反应,所得溶液的体积为500mL.求：转移电子数为多少?求所得溶液中氯化锰的物质的量浓度为多少?（3）在标准状况下,一定体积的氢气和氯气的混合气体充分反应后,所得混合气体用100mL 3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,则原混合气体中氯气的体积不得超过多少L?
我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?2、取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)在反应后的溶液中加水稀释至500ml,则余酸的物质的量浓的为多少?第二题：某亚硫酸钠试剂由于久置,一部分亚硫酸钠被空气中的氧气氧化成硫酸钠:2Na2SO3+O2==2Na2SO4 取该试剂10g,加入35ml1mol/L硫酸,完全反应后再加入足量氯化钡溶液,生成白色沉淀13.98g,计算试剂中亚硫酸钠的纯度
1.在20℃时,将3.16gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液,计算（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度2.8.4g某单质A能从足量的盐酸中置换出0.3gH2,同时生成ACL2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%（1）计算A,B两种元素的相对原子质量,写出相对应的元素符号（2）写出A,B反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,指出氧化剂和还原剂3.A,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3：5：7.如果将7molA,5molB和3molC混合均匀,5.36g此混合碱恰好可以中和含0.15molHCL的盐酸.计算A,B,C三种一元碱的相对分子质量4.用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L,计算（1）浓盐酸中HCL的物质的量（2）在反应中被氧化的HCL的物质的量求你们
作为携带遗传物质的染色体它的组成是
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在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准情况）.设反应后溶液的体积仍为80mL求：反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.

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