用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?（2）被氧化的盐酸多少mol?附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1,Cl35.5
问题描述：
用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气
（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?
（2）被氧化的盐酸多少mol?
附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1,Cl35.5
答
自己看一下课本，这种题目还用问别人？你读什么书呀？
答
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2（气体）+2KCl+8H2O
（1）n（KMnO4）=0.1mol
所以可以生成STP下V（Cl2）=0.1/2*5*22.4=5.6L
（2）被氧化的HCl为0.1/2*10=0.5mol.
答
一,2KMnO4 + 16HCl(浓）= 2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl22*(39+55+16*4)g ----------------------- 5molCl215.8g ----------------------- xmolCl22*(39+55+16*4)g /15.8g=5mol/xmol求出xmol*22.4mol/l二、从方程式可见：16H...