在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问:1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反应HCL的物质的量是多少?其中被氧化的hcl的物质的量是多少?

问题描述:

在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问:1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反应HCL的物质的量是多少?其中被氧化的hcl的物质的量是多少?

MnO2 + 4HCl ======MnCl2 + Cl2 +2H2O 被氧化的hcl
87 4mol 22.4L 2mol
x=8.7g y=0.4mol 2.24L z=0.2mol
理论上需要消耗MnO2 8.7克,参加反应HCL的物质的量是0.4mol,被氧化的hcl的物质的量是0.2mol