某软锰矿石中二氧化锰的质量分数78%,如果其他成分不与浓盐酸反应,则150g此矿石与足量浓盐酸反应,制得的氯气在标准状况下的体积是多少?

MnO2 + 4H+ + Cl- ====== Mn2+ + Cl2(气体符号) + 2H2O
氯气物质的量：150*78%/87=1.345
质量：1.345*71=94.5g我要过程，谢谢，中专职一化学题。首先是写反应方程式，然后从反应方程式中可以看出二氧化锰和氯气的摩尔比是1:1，也就是有多少摩尔二氧化锰就会产生多少摩尔氯气，所以先计算二氧化锰的物质的量，再由物质的量计算质量即94.5g。
体积：1.347*22.4L（摩尔体积）=30.128L