若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L 标况,则所消耗的硝酸的物质的量是多少
问题描述：
若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L 标况,则所消耗的硝酸的物质的量是多少
答
设与浓硝酸反应的铜为xmol,与稀硝酸反应的铜为ymol
12.8g÷64g/mol=0.2mol 5.6L÷22.4L=0.25mol
4HNO3（浓）＋Cu==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
4mol 1mol 2mol
4x x 2x
8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
8mol 3mol 2mol
8y/3 y 2y/3
x+y=0.2
2x+2y/3=0.25
x=0.0875
y=0.1125
n(HNO3)=4x+8y/3=0.65
m(HNO3)=0.65mol×63g/mol=40.95g