将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.则所消耗硝酸的物质的量是多少
问题描述：
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.则所消耗硝酸的物质的量是多少
答
铜反应完了,说明硝酸剩余；但是一定量的硝酸貌似应该考虑由浓变稀的过程：
Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2 12.8/64=0.2mol
x 4x 2x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
0.2-x 8*（0.2-x）/3 2*（0.2-x）/3 2x+2*（0.2-x）/3=5.6/22.4
解得x=0.0875MOL 那么硝酸就是4*0.0875+8*（0.2-0.0875）/3=0.65mol
不知道对不对,希望能帮上你的忙