若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）.则所消耗的硝酸的物质的量为——?
问题描述：
若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）.则所消耗的硝酸的物质的量为——?
答
m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2所以被还原的n(NO3-)=0.25mol所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol...对不起，好评给的有点晚。非常感谢您