将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（ ）A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol
问题描述：
将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（ ）
A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol
答
用电子守恒算 是包括NO、NO2
3.84g铜 0.06mol 转化为Cu2+ 失去电子0.12mol
可以设生成
NO amol NO2 bmol
可以得出NO2 和NO 得到的电子为 3a+b
有电子守恒的
3a+b=0.12 （1）
又因为NO、NO2总体积是2.24L
所以得 （a+b）*22.4=2.24 （2）
由（1）（2） 得出
a=0.06 b=0.04
所以NO为0.06mol
NO2 为0.04mol
所以反应的硝酸物质的量是0.1mol
答
铜完全作用则生成的气体是二氧化氮
HNO3-->NO2
生成了0.1molNO2，则消耗的硝酸是0.1mol
选D
答
选C生成气体有NO2和NO,又因为气体共有n=2.24/22.4=0.1mol,所以设NO2有x,则NO有0.1-x,n(Cu)=3.84/64=0.06molN共得到电子=Cu失去电子有x*1+（0.1-x）*3=0.06*2,解得x=0.09,则NO2有0.09mol,NO有0.01mol,Cu(NO3)2中N有0....