将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体2.24L(标况下）则消耗硫酸的物质的量是（）?

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• 将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（ ）A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol
• 1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL2.38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：反应消耗硝酸的物质的量；根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol第一题请用电子守恒.以题讲解：电子守恒在这种题目中,如何运用?还有他的胞弟 原子守恒.很不一样,总觉得跟 像正常点的 写方程式 尤其是那些电子数以及方程式前面的系数,那些数字逗错了,就完了.麻烦以题目给我说说看吧（咱可讨论,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
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• 15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时,共收集到标况下的气体1.12L,则反应中消耗的HNO3的物质的量是（ ）A.0.12mol B.0.1mol C.0.11mol D.0.2mol0.06mol是怎么求出来的呢
• 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），通过计算求所消耗的硝酸的物质的量．_．
• 15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时,共收集到标况下的气体1.12L,则反应中消耗的HNO3的物质的量是（ ）
• 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol
• 1、某混合气体中可能含有Cl2\O2\SO2\NO\NO2中的两种或者多种气体.现将此无色同名的混合气体通过品红溶液中,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是（可能是多选哦）A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO2、在100ml某混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反映后c（Cu2+）为_________3、将1.92g 铜和一定量的浓硝酸反映,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变迁,当铜反映完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反映中消耗浓硝酸的物质的量为_________4、如何除去二氧化硫中的三氧化硫杂志（可否用小苏打,为什么?）5、某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入碳酸氢铵,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是A Na+,Mg2+,S2-,ClO- B H+,Na
• where is this kind of bag _____A:is make B：is making C：is made D:does make给出理由
• *法治理念的含义