氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：（1）原混合物中铁粉的质量．（2）稀硫酸的物质的量浓度．
问题描述：
氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．
答
Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，n（H2）=3.36L22....
答案解析：Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，根据生成的氢气计算与硫酸反应的Fe的质量，进而计算与硫酸反应的Fe、Fe2O3 的质量，二者物质的量之比为1：1，计算各自物质的量，再计算混合物中Fe的质量，根据守恒可知原硫酸溶液中n（H2SO4）=n（FeSO4），再根据c=
计算．n V
考试点：化学方程式的有关计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
知识点：本题考查混合物计算、根据方程式计算等，难度中等，注意Fe在反应中发生与硫酸反应、与硫酸铁反应，注意利用总反应式计算．