有一包铁粉和氧化铁粉的混合物工19.2克,恰好溶于150mL某稀硫酸中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色,反应过程*放出3.36L标况下的氢气,求：
问题描述：
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物工19.2克,恰好溶于150mL某稀硫酸中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色,反应过程*放出3.36L标况下的氢气,求：
1． 混合物中铁粉的质量
2． 稀硫酸的物质的量浓度至少是多少
答
发生了三个反应：
Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
2Fe3+ + Fe =3Fe2+
Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2
由题设铁粉过量,硫酸更过量
3.36L H2,0.15molFe,8.4g
剩下 19.2-8.4=10.8g,是混合物
由化合价关系,（1、2总反应）得失电子相等
Fe2O3 Fe
160 56
可得这剩下的中Fe2O3=8g,Fe=2.8g
所以Fe共11.2g
反应3消耗0.15mol硫酸；Fe2O3 3H2SO4 ,硫酸=8/160*3=0.15mol
硫酸共耗掉0.3摩尔,浓度2mol/L