1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度?
问题描述：
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度?
答
第一题5.88。Fe可以与3价铁离子反应，产生的氢气说明Fe过量0.1mol，5.6克；3价铁离子与铁2:1时正好反应生成2价铁离子，说明氧化铁与铁的物质的量为1:1，两者质量和为1.08g，铁的质量易求。
第二题Fe2(SO4)3浓度0.05mol·L^-1，CuSO4浓度0.1mol·L^-1。可写出两个反应方程式，二元一次方程组易解，步骤不好详细说明……
2Fe（III）+Fe=3Fe（II）
2/3x 1/3x x
Cu(II)+Fe=Cu+Fe(II)
y y y y
{x+y=0.5mol
{30-56/3x-56y+64y=26
求解这个二元一次方程组就行了~
这么详细了~求给分~
答
1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量反应后无固体剩余,则硫酸过剩.设Fe为xmol,Fe2O3为ymolFe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O1 2y 2yFe...