HELP化学题有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克,恰好溶于150ml某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,反应过程*放出3.36L标况下的H2.求:1、混合物中的铁粉的质量?2、稀硫酸的物质的量浓度至少是多少?

问题描述:

HELP化学题
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克,恰好溶于150ml某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,反应过程*放出3.36L标况下的H2.求:
1、混合物中的铁粉的质量?
2、稀硫酸的物质的量浓度至少是多少?

反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,说明现在溶液中只有硫酸亚铁,硫酸可能有可能没有.假设铁的量为x,氧化铁的量为y则有下面两个式子56x+160y=19.2x-y=3.36/22.4因此得到x=0.2 y=0.05在因为现在...