有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml的1mol/L的盐酸中,过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体——克.（要有详细说理计
问题描述：
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml的1mol/L的盐酸中,过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体——克.（要有详细说理计算过程）
答
答案是不是3.427g,如果是再写详细解题过程和我算的一样但我也不知道正确答案是什么我的思路是这样的（因为很长时间没有再做化学题目了，可能不对，你可以参考一下）：我认为前面的数据都没有用，问题的关键点在于蒸发中和后的溶液可得固体，这个固体是氯化钾，整个题目上只有盐酸有氯离子，氯离子的物质的量为0.046l*1mol/l=0.046mol，蒸发出固体的质量为0.046*（39+35.5）=3.427g我们两个的思路不太一样还是明天好好听老师讲吧呵呵，倒是想听听你是怎么解的？等明天看看再说吧