有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?（要有详细说理计算

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:15

问题描述：

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?（要有详细说理计算过程）

答

最后得到的是KCl,氯原子来自盐酸
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.825/36.5=0.046mol 既有0.05mol Cl
既有0.05mol的KCl
所以质量是0.05*（35.5+39）=3.725g