将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色.求：1、原混合物中铁和氧化铁的质量.2、稀硫酸的物质的量浓度.
问题描述：
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色.求：
1、原混合物中铁和氧化铁的质量.
2、稀硫酸的物质的量浓度.
答
滴入KSCN溶液不变红,则氧化铁全被铁还原为2价铁离子,n(H2)=2.24\22.4=0.1mol,则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 0.1mol 0.1mol Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 160 xmol xmol Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 56 xmol xmol 因为铁和氧化...