将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe3+.求（1）混合物中铁的质量为多少g?（2）为了中和过量的硫酸,且使Fe3+完全转化为Fe（OH)2,共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200ml,则原硫酸的物质的量浓度为?
问题描述：
将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe3+.
求（1）混合物中铁的质量为多少g?
（2）为了中和过量的硫酸,且使Fe3+完全转化为Fe（OH)2,共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200ml,则原硫酸的物质的量浓度为?
答
题目是不是有问题?铁过量的情况下,溶液中不含Fe3+,即硫酸反应完全.第二问是怎么回事……
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H20
Fe+H2SO4==FeSO4+H2（向上箭头）
Fe+2Fe2(SO4)3==3FeSO4
由第二式可得Fe与酸反应的物质的量为1.68/22.4=0.075mol
由第三式可得未与酸反应的Fe:Fe2O3=1：2
可得mFe2O3=（15-0.075×56）×2/3=7.2g
mFe=7.8g
nNaOH=0.6mol
FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2（向下箭头）