一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）A. Fe MgB. Fe AlC. Fe ZnD. Mg Al
问题描述：
一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）
A. Fe Mg
B. Fe Al
C. Fe Zn
D. Mg Al
答
4克×金属元素化合价金属的相对原子质量═0.2g解得，合金的平均金属元素化合价金属的相对原子质量=120，只要是一种金属的金属元素化合价金属的相对原子质量大于120，一种金属的金属元素化合价金属的相对原子质量小于...
答案解析：假设合金是一种金属，根据金属的质量×
=生成氢气质量，求出合金的平均金属元素化合价 金属的相对原子质量
．再进行选择．金属元素化合价 金属的相对原子质量
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．