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一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（　　） A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al

分类: 作业答案 • 2022-03-29 16:33:31

问题描述：

一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（　　）
A. Fe Mg
B. Fe Al
C. Fe Zn
D. Mg Al

答

4克×

金属元素化合价

金属的相对原子质量

═0.2g解得，合金的平均

金属元素化合价

金属的相对原子质量

=

1

20

，只要是一种金属的

金属元素化合价

金属的相对原子质量

大于

1

20

，一种金属的

金属元素化合价

金属的相对原子质量

小于

1

20

就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：

1

28

，Mg：

1

12

，故A正确；
B、Fe：

1

28

，Al：

1

9

，故B正确；
C、Fe：

1

28

，Zn：

1

32.5

，故C错；
D、Mg：

1

12

，Al：

1

9

，故D错．
故选AB．