高一化学金属计算题（平均值法）10g金属由Fe.Mg.Ai.Zn中的一种或几种组成,将其与足量盐酸反应,生成氢气11.2L(标况下）,则必有-----

生成H211.2L(标况下），氢气质量为1g，假设该物质为单一金属，且离子为正二价。则该金属相对原子质量为20。观察其中几种金属，除铝外其离子都是正二价，相对原子质量都大于20，都不符合，故铝符合，因为铝为正三价去，折合成正二价其相对原子质量为18，小于20。故符合

气体是0.5mol，摩尔质量：铁为56,镁24，铝27,锌65。铁镁锌生成0.5mol的气体需要0.5mol，质量分别为28，12，13.5，32.5。铝需要1/3mol，需要9g。所以必须要的是铝。

气体是0.5mol,摩尔质量：铁为56,镁24,铝27,锌65.铁镁锌生成0.5mol的气体需要0.5mol,质量分别为28,12,13.5,32.5.铝需要1/3mol,需要9g.所以必须要的是铝.

生成H211.2L 分别需要Fe.Mg.Ai.Zn的质量为28,12,9,27.5克。。只有Ai小于10g。所以一定有Ai