高一化学有关氧化还原反应的计算方法窍门很多这样的题做不会例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl若有71可Cl2参加反应,则被氧化的NH3的质量为多少?还原产物的质量又为多少?
问题描述：
高一化学有关氧化还原反应的计算方法窍门
很多这样的题做不会
例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若有71可Cl2参加反应,则被氧化的NH3的质量为多少?还原产物的质量又为多少?
答
首先求Cl2物质的量=71g÷71g/mol=1mol
标化合价 0 -3 0 -3 -1
3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
比例关系 3 ：8 ：1 ：6
实际的量 1mol 8/3mol 1/3mol 2mol
从化合价的变化可以看得出Cl2是氧化剂,被还原成还原产物NH4Cl,NH3是还原剂,被氧化成氧化产物N2.
从方程式可以看出,要生成1/3molN2,需要2/3molNH3,那么m（NH3）=2/3mol×17g/mol=34/3g
同样的方式算出还原产物的质量,你自己算算试一试把,按着步骤来!