有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是(  )A. Mg和AlB. Mg和ZnC. Fe和ZnD. Al和Fe

问题描述:

有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是(  )
A. Mg和Al
B. Mg和Zn
C. Fe和Zn
D. Al和Fe

标准状况下,11.2L氢气的物质的量为

11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,
假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均相对原子质量为
13
0.5
=26,
A.Mg的相对原子质量为24,若Al为+2价时,其相对原子质量为
2
3
×27=18,均小于26,故A错误;
B.Mg的相对原子质量为24,Zn的相对原子质量为65,二者平均相对原子质量介于24~65之间,符合题意,故B正确;
C.Fe的相对原子质量为56,Zn的相对原子质量为65,均大于金属混合物的平均相对原子质量为24,故C错误;
D.若Al为+2价时,其相对原子质量为
2
3
×27=18,Fe的相对原子质量为56,平均值可能为26,故D正确;
故选:BD.
答案解析:假设金属与硫酸反应都为+2价,根据电子转移守恒计算金属物质的量,再根据
.
M
=
m
n
计算金属平均相对原子质量,平均相对原子质量应介于各组分之间,若金属不与稀硫酸反应,由电子转移守恒,其相对原子质量可以视作无穷大.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查混合物的计算,难度中等,本题利用平均值法即可快速解答,注意化合价与相对原子质量的转化.