将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）． （2）溶液
问题描述：
将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．
答
（1）FeS的物质的量为
=0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H2S 0.1mol．在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol，其体积为：0.08mol×22.4L/mol=1.8L，8.8g 88g/mol
答：收集到的H2S气体的体积（标准状况）为1.8L．
（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol，消耗掉H+0.20 mol，反应前H+的物质的量为：2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol，剩余的H+的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol，所以Fe2+的物质的量浓度为
=0.5mol•L-1，H+的物质的量浓度为0.1mol 0.2L
=1.0mol•L-1，0.20 mol 0.2L
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol•L-1；H+的物质的量浓度为1.0mol•L-1．