将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：
问题描述：
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：
收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L
溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）.铁：0.5mol/L 氢气：1mol/L
答
n(FeS)=8.8/88=0.1mol
n(HCl)=0.2*.2=0.4mol
所以FeS少量,要按照FeS计算.
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2
1 2 1 1
0.1 x y z
1/0.1 = 2/x = 1/y = 1/z
得x=0.2mol,y=z=0.1mol
所以生成的n(H2S)=0.1mol
又因为溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,溶液中n(H2S)=0.2*0.1=0.02mol
所以收集到的H2S气体的体积=22.4*(0.1-0.02)=1.8L
Fe2+物质的量浓度 = 0.1/0.2 = 0.5mol/L
H+物质的量浓度 = (0.4-0.2)/0.2=1mol/L,忽略H2S电离出的H+