将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:

问题描述:

将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
(1)收集到的H2S气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度

根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0.4mol 根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0.8mol 根据量浓度与体积算出体积为8L 8.8gFeS固体有2.24L, 根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度...