将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为
问题描述：
将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为
0.10摩尔每升,假定溶液体积不变,试计算：
（1）生成的硫酸亚铁的浓度
（2）收集到的H2S气体的体积（标准状况）
（3）将收集到的H2S气体与2.24升氧气（标准状况）充分混合后,引燃充分反映,计算生成的含硫产物的物质的量
求过程谢谢,答案（1）0.5摩尔每升（2）1.792升 （3）S 0.03摩尔,SO2 0.05摩尔
答
8.8克FeS 物质的量0.1mol
200毫升2摩尔每升的稀硫酸 物质的量0.4mol
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
1 1 1 1
0.1 0.4 0.1 0.1
（1）生成的硫酸亚铁的浓度：0.1/0.2=0.5mol/L
(2)总共溶解在溶液中的H2S为0.1*0.2=0.02mol 逃出去的H2S为0.1-0.02=0.08mol 体积为0.08*22.4=1.792L
（3）2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 = SO2
用这2条来计算.第一条O2过量按照H2S来,第二条O2不足,按照O2来算