将8.8g FeS固体置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为0.10mol/L假定溶液体积不变
问题描述：
将8.8g FeS固体置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为0.10mol/L假定溶液体积不变
1)生成的硫酸亚铁的浓度
2）收集到的H2S气体的体积
3）将收集到的H2S气体与2.24L氧气(标准状况）充分混合后,引燃充分反应,计算生成的含硫产物的物质的量
答
1)设FeSO4、H2S的物质的量分别为xmol、ymolFe + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑1 1 1 10.1mol 0.4mol x y(过量）X/1=0.1/1X=0.1 同理y=0.1故c(FeSO4)=0.1/200ml=0.1/0.2L=0.5mol/L2) 据1）可得反应生成的H2S物质的量n(H2S)=0...H2S+2O2=H2O+SO3这个方程式是不存在的吧要么是2H2S+O2=2S+2H2O 或者2H2S+3O2=2SO2+2H2O一步到位的而已，在考试时要分开写，我这不是为了省时间吗，打方程式麻烦两个加起来？