若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生5.6L标准状况下的气体,则所消耗
问题描述：
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生5.6L标准状况下的气体,则所消耗
答
铜反应完了,说明硝酸剩余；但是一定量的硝酸貌似应该考虑由浓变稀的过程：Cu 4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O 1 4 2 12.8/64=0.2mol x 4x 2x 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O 3 8 2 0.2-x 8*（0.2-x）/3 2*（0.2-x）/3 2x 2*（0.2-x）/3=5.6/22.4 解得x=0.0875MOL 那么硝酸就是4*0.0875 8*（0.2-0.0875）/3=0.65mol