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若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:09
问题描述：

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：
共消耗硝酸的物质的量为多少?
消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol
消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量 为什么要把这两个数相加?

答

消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体的物质量）
这是根据N原子守恒做的
气体的物质的量则是 根据与12.8g铜放映中的得失电子算得的
NO3-的物质的量则是 依据生成的硝酸铜算得(还是依据铜算得)

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