将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.
问题描述：
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.
问：所得气体的体积百分比
答
设产生了xmolNO2,ymolNO
则有 0.2x2=x+3y （12.8/64=0.2mol）CU失去的电子数=N元素得到的电子数
x+y=5.6/22.4
解方程得 x=0.175,y=0.075
所以x/y=7/3
NO2占70%NO占30%