一定质量的某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该有机物是由（）种元素组成的几种元素的质量比为——,原子个数比为————,化学式可能为————.

设该有机物化学式为X
X+O2==CO2+H2O
CO2中O的质量为（32/44）×8.8g=6.4g
同理H2O中O的质量为4.8g
6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克
所以含三种元素
元素质量比O：C：H=（11.2-9.6）：（8.8-6.4）：（5.4-4.8）=8:12:3
原子个数比O：C：H=2:1:3
化学式可能为C2H3O

产物中O的质量=8.8g*32/44+5.4g*16/18=11.2g>9.6g 有机物中存在O
有机物中O的质量=11.2g-9.6g=1.6g
有机物中C的质量=8.8g*12/44=2.4g
有机物中H的质量=5.4g*2/18=0.6g
m(C):m(H):m(O)=2.4:0.6:1.6=12:3:8
N(C):N(H):N(O)=n(C):n(H):n(O)=m(C)/M(C):m(H)/M(C):m(O)/M(O)
=12/12:3/1:8/16=2:6:1
化学式可能为C2H6O
即C H O 3种元素质量比为2:3:8，原子个数比为2:6:1，化学式可能为C2H6O。

8.8g CO2中,含有C元素2.4g、O元素6.4g
5.4g H2O中,含有H元素0.6g、O元素4.8g
根据质量守恒定律,因为消耗的O2为9.6g
所以,这个有机物本身含有O元素质量= 6.4 + 4.8 - 9.6 = 1.6g
所以,这个有机物的总质量为：2.4 + 0.6 + 1.6 = 4.6g
则：
几种元素质量比为：12 ：3 ：8
原子个数比为：2.4/12 :0.6/1 :1.6/16 = 2:6:1
化学式可能是 C2H6O
---题外话：目测为乙醇