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一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是（　　）A. 含有C、H、O三种元素B. 只含有C、H两种元素C. 分子中C、H原子个数比为3：1D. 以上答案都不正确

分类: 作业答案 • 2022-07-23 20:43:30
问题描述：

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是（　　）
A. 含有C、H、O三种元素
B. 只含有C、H两种元素
C. 分子中C、H原子个数比为3：1
D. 以上答案都不正确

答

由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×

32
44
=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×
16
18
=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的原子个数比为
8.8g−6.4g
12
：
5.4g−4.8g
1
=1：3．
故选A．
答案解析：根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

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