1、含相等质量氧元素的CO2、SO2 两种气体中,碳元素与硫元素的质量比为（ ）A、1：1 B、3：4 C、11：16 D、3：8 2、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22：9,则该有机物可能是（ ）A、C6H12O6 B、C3H8 C、C2H2 D、C2H5OH3、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则O元素的质量分数为（ ）A、1.75a% B、1-1.75a% C、1.25a% D、无法计算4、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素为（ ）A、0.2% B、1% C、2% D、0.02%5、由碳、氢两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体,常温常压下,C2H4和另一种烃的混合气体中碳的质量分数为86%,则混入的烃可能是（ ）A、CH4 B、C2H2 C、C2H6 D、C6H66、甲元素原子与乙元素原子的质量比是a：b,而乙元素原子与碳－12原子的质量比为c：d,则甲元素相对原子质

1．答案为D.CO2 中O含量分别为73%,C含量为27%. SO2中O含量分别为50%,S含量为50%.假设CO2与SO2的质量比为x：y,则73%x=50%y,即y=1.46x.化合物中碳元素与硫元素的质量比27%x ：50%y = 3：8.
2．答案为A.完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为22：9,及物质的量比为1：1.所以化合物中的C、H物质的量比为1：2.
3．答案为B.因为分子量Mg=Na+H,所以混合物可以看成RS,RSO4,RSO3的混合来计算,其中R的分子量为24.R与S的物质的量比为1:1,可得其质量比为3:4.由于S的质量含量a%,那么R含量为0.75a%.剩下的是O元素的含量,即为1-1.75a%.
4．答案为C.尿素分子式为NH2CONH2,其中氮元素的质量分数为46.65%, 人尿中的N含量9.3%,所以人尿中尿素含量为x*46.65%=9.3%,所以x=0.02,即2%.
5．答案为B.C2H4中碳的质量分数为 85.6%（小于86%）,那么混合的另一种常温常压下的气体烃中碳元素的含量应该大于86%.A：C%=75%,B：C%=92.3%,C：C%=80%,D,苯常温常压下为液体.纵观答案选项,只有B符合要求.
6．答案为B.假设乙元素的质量为x,那么 甲元素质量是ax/b.而乙元素原子与碳－12原子的质量比为c：d,所以乙元素相对原子质量是12c/d,所以甲元素质量12ac/bd.
7．答案为 B和C .该体重可以不用考虑Fe3O4的质量含量.假设FeO的质量含量为x,Fe2O3的质量含量为y.那么得到如下方程: [56*(x/72+2y/160)]:[16*(x/72+3y/160)]= 21:8, 解得x/y=9/20.
8．答案为A .由题意知 y/(2x+y)=40%, y/(y+2z)=50%.所以x=0.75y,z=0.5y,则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为 y/(2x+y+3z)=0.2,即20%.