1.某元素原子的第二层电子数是第一层与第3层电子数之和,则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定2.LiMnO2是什么的氧化物3.2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水A.分子中C.H的原子个数比为2：5B.该物质中C,H,O的元素质量比为12：3：84.将A,B,C三种物质各16g混合加热.充分反应后混合物中有12gA,27gC,和一定质量的D,若A,B,C,D的相对分子质量为16,32,44,18,反应化学方程式可表示为5.将20g氢气,氧气,氮气的混合气体点燃,完全反应生成18g水,则剩余气体不可能是A.氮气和氢气B.氧气和氮气C.2g氮气D.氢气,氧气和氮气（都要步骤）

1.很明显这个元素有三个核外电子层，分别是2，8，6 为硫元素
所以选B
2.该物质为次锰酸锂，不是锰或锂的氧化物，因为氧化物的定义：元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。
3.4.4g二氧化碳和2.7g水表明总共有0.1mol碳和0.3mol的氢，所以有机物中氧的质量=2.3-0.1*12-1*0.3=0.8 g 。氧的物质的量为0.05 mol
所以选项B是对的。
4.很明显，16是CH4,32是O2，44是CO2，18是h20
反应方程为 CH4+2O2===CO2+2H2O
5.20g氢气，氧气，氮气的混合气体点燃，完全反应生成18g水,说明还有2g物质未反应，至于为什么物质，可以是氧气过量或氢气过量或是氮气或者是氮气和氧气都过量或者是氮气和氢气过量，但不可能是D.氢气，氧气和氮气，因为完全反应的话，氢气和氧气至少有一样是会反应光的。
所以选D

1.B (因为该原子有3层,说明第二层一定是8,第一层一定是2,则推出第三层一定是6)
2.这不是氧化物,是盐,锰酸锂
3.B (4.4g二氧化碳中C是0.1mol,2.7g水中H是0.3mol,4.4+2.7-2.3=4.8,说明有4.8g氧是从空气中来,即0.3mol,而从4.4g二氧化碳和2.7g水中可知生成物有0.35mol氧,说明它本身有0.05mol氧)
4.A-CH4 B-O2 C-CO2 D-H2O
5.D(只要有氢气，氧气,就会反应,不只生成18g水

1.选B.既然该原子有三个电子层,第一层肯定有2个电子,第二层肯定有8个电子,第二层电子数是第一层与第3层电子数之和,所以第三层有6个电子,是硫元素,非金属元素.2..LiMnO2不是氧化物.氧化物是由两种元素组成的,其中有一...