一定质量的某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该有机物是由（）种元素组成的
问题描述：
一定质量的某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该有机物是由（）种元素组成的
几种元素的质量比为——,原子个数比为————,化学式可能为————.
答
8.8g CO2中,含有C元素2.4g、O元素6.4g
5.4g H2O中,含有H元素0.6g、O元素4.8g
根据质量守恒定律,因为消耗的O2为9.6g
所以,这个有机物本身含有O元素质量= 6.4 + 4.8 - 9.6 = 1.6g
所以,这个有机物的总质量为：2.4 + 0.6 + 1.6 = 4.6g
则：
几种元素质量比为：12 ：3 ：8
原子个数比为：2.4/12 :0.6/1 :1.6/16 = 2:6:1
化学式可能是 C2H6O
---题外话：目测为乙醇