38.4g的铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则混合气体中NO2和NO的体积分别是

问题描述:

38.4g的铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体
,则混合气体中NO2和NO的体积分别是

由题意知,消耗铜0.6mol,NO,NO2的总物质的量为1mol. 设与浓硝酸反应消耗铜xmol 则2x+(0.6-x)2/3=1. 得x=0.45,所以生成NO2为0.45x2=0.9mol NO为0.1mol

楼上错误,电子不守恒.
Cu的物质的量是0.6mol,转移1.2mol电子.而气体总共只有1mol,根据十字交叉法
NO2 1.2 0.6
1
NO 0.4 0.2
V(NO2):V(NO)=3:1
因此V(NO2)=16.8L,V(NO)=5.6L