高一必修一化学题,求解将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.1.求NO,NO2的体积各为多少升.?2.待产生的气体全部释放后,向溶液加入100毫升,a mol/L 的NAOH溶液,恰好溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?求完整的解题过程和思路,谢谢.3x/22.4+y/22.4=1这个是什么呢
问题描述：
高一必修一化学题,求解
将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
1.求NO,NO2的体积各为多少升.?
2.待产生的气体全部释放后,向溶液加入100毫升,a mol/L 的NAOH溶液,恰好溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
求完整的解题过程和思路,谢谢.
3x/22.4+y/22.4=1
这个是什么呢
答
1、设v(NO)=x v(NO2)=y
x + y = 11.2
n(e)=2n(Cu)=32*2/64=1mol
HNO3到NO得3e NO2 1e
3x/22.4+y/22.4=1
解出x=5.6 y=5.6
2、
溶液中n(Na+)=n(NO3-)=0.1a mol
N元素守恒：n(HNO3)=0.1a+11.2/22.4=0.1a+0.5
答
一楼的22.4是指气体的摩尔体积
答
1、设NO、NO2物质的量分别为x,y
铜失电子=硝酸得电子0.5*2=4x+y
（x+y）*22.4=11.2
x=y=0.25mol
NO、NO2各5.6L
2、最后溶质只有NaNO3
故0.1a=n(HNO3)-(x+y)
n(HNO3)=0.1a+0.5 mol
c(HNO3)=1+5a mol/L
答
是100毫升吧，不是100摩尔吧